1. ΔG=0 的過程應滿足的條件是

　　(A) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

　　(B) 等溫等壓且非體積功為零的過程

　　(C) 等溫等容且非體積功為零的過程

　　(D) 可逆絕熱過程

　　答案：A

　　2. 在一定溫度下，發生變化的孤立體系，其總熵

　　(A)不變

　　(B) 可能增大或減小

　　(C) 總是減小

　　(D)總是增大

　　答案：D。因孤立系發生的變化必為自發過程，根據熵增原理其熵必增加。

　　3. 對任一過程，與反應途徑無關的是

　　(A) 體系的內能變化

　　(B) 體系對外作的功

　　(C) 體系得到的功

　　(D) 體系吸收的熱

　　答案：A。只有內能為狀態函數與途徑無關，僅取決于始態和終態。

　　4.氮氣進行絕熱可逆膨脹

　　(A)ΔU=0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔA=0

　　(D) ΔG=0

　　答案：B。絕熱系統的可逆過程熵變為零。

　　5.關于吉布斯函數G, 下面的說法中不正確的是

　　(A) ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

　　(B) 在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對于各種可能的變動, 系統在平衡態的吉氏函數最小

　　(C) 在等溫等壓且不做非體積功時, 吉氏函數增加的過程不可能發生

　　(D) 在等溫等壓下, 一個系統的吉氏函數減少值大于非體積功的過程不可能發生

　　答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立。

　　6.關于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的

　　(A) 熱不能自動從低溫流向高溫

　　(B) 不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

　　(C) 第二類永動機是造不成的

　　(D) 熱不可能全部轉化為功

　　答案：D。正確的說法應該是，熱不可能全部轉化為功而不引起其它變化

　　7.關于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是

　　(A) 該方程僅適用于液-氣平衡

　　(B) 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

　　(C) 該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積

　　(D) 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

　　答案：A

　　8.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內空氣，此過程的熵變

　　(A) 大于零

　　(B) 小于零

　　(C) 等于零

　　(D) 無法確定

　　答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。

　　9.氫氣進行不可逆循環

　　(A)ΔU>0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔS>0

　　(D) ΔS<0

　　答案：B。循環過程狀態函數不變。

　　10.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

　　(A)ΔS=0

　　(B) ΔG=0

　　(C) ΔH=0

　　(D) ΔU=0

　　答案：D。絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功，即Q=W=0，故ΔU=0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS>0。此過程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp，因Δp 不等于零故ΔH 亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG=0，上述過程并非此過程。

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